Table of Contents
Covalent Bonds :যে সমস্ত মৌলের খুব বেশি আয়নণ শক্তি রয়েছে তারা ইলেকট্রন স্থানান্তর করতে অক্ষম এবং যে মৌলের খুব কম ইলেকট্রন আসক্তি রয়েছে সেগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে না। এই ধরনের মৌলের পরমাণু তাদের ইলেকট্রনগুলিকে অন্যান্য মৌলের পরমাণুর সাথে বা একই মৌলের অন্যান্য পরমাণুর সাথে এমনভাবে ভাগ করে নেয় যাতে উভয় পরমাণু তাদের যোজ্যতা কক্ষে অষ্টক কনফিগারেশন পায় এবং স্থায়িত্ব অর্জন করে। যেসব ইলেকট্রন জোড় একটি সমযোজী বন্ধনে অংশ নেয় তাদের বলা হয় বন্ধন জোড়। বিভিন্ন বা একই ধরনের ইলেকট্রন জোড় নিজেদের মধ্যে ভাগ করে গঠিত বন্ধনকে কোভ্যালেন্ট বন্ড বা সমযোজী বন্ধন বা Covalent Bonds বলা হয়।
Types Of Covalent Bond
কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলিকে 3 ভাগে ভাগ করা যায়:
- সিঙ্গেল কোভ্যালেন্ট বন্ড (সমযোজী একবন্ধন)
- ডাবল কোভ্যালেন্ট বন্ড (সমযোজী দ্বীবন্ধন)
- ট্রিপল কোভ্যালেন্ট বন্ড (সমযোজী ত্রিবন্ধন)
Read More : মাসিক কারেন্ট অ্যাফেয়ার্স বাংলা PDF
- সমযোজী একবন্ধন(সিঙ্গেল কোভ্যালেন্ট বন্ড):
সমযোজী এক বন্ধন গঠিত হয় যখন ইলেকট্রনের একটি জোড়, দুটি অংশগ্রহণকারী পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয়। সমযোজী এক বন্ধনের ইলেকট্রন ঘনত্ব কম এবং এটি একটি ডাবল এবং ট্রিপল বন্ডের চেয়ে দুর্বল কিন্তু এটি সবচেয়ে স্থিতিশীল বন্ধন।
যেমন: HCl অণুতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে, যার মধ্যে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং একটি ক্লোরিন পরমাণু থাকে যাতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিনের মধ্যে একটি ইলেকট্রন তাদের যোজ্যতা কক্ষের মধ্যে ভাগ করে একটি সমযোজী একবন্ধন তৈরি হয়।
Read More : WBJEE ANM & GNM
- ডাবল কোভ্যালেন্ট বন্ড:
ডাবল কোভ্যালেন্ট বন্ড গঠিত হয় যখন অংশগ্রহণকারী দুটি পরমাণুর মধ্যে দুই জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ধন তৈরি হয় । এটি একবন্ধনের চেয়ে দ্বিগুণ শক্তিশালী, কিন্তু কম স্থিতিশীল।
উদাহরণ: অক্সিজেন অণু গঠনে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলের (যোজ্যতা কক্ষ) মধ্যে ছয়টি ইলেকট্রন থাকে। প্রতিটি পরমাণু তাদের অক্টেট(অষ্টক) সম্পন্ন করার জন্য আরো দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। অতএব পরমাণু দুটি করে ইলেকট্রন ভাগ করে অক্সিজেন অণু গঠন করে। যেহেতু দুটি ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করা হয়েছে সেখানে দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বীবন্ধন রয়েছে।
- ট্রিপল কোভ্যালেন্ট বন্ড:
একটি ট্রিপল বন্ড তৈরি হয় যখন তিনটি অংশগ্রহণকারী পরমাণুর মধ্যে তিন জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ধন তৈরি হয়। ট্রিপল কোভ্যালেন্ট বন্ডকে তিনটি ড্যাশ (≡) দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলির মধ্যে সবচেয়ে কম স্থিতিশীল।
উদাহরণ স্বরূপ:
একটি নাইট্রোজেন অণু গঠনে, পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনযুক্ত প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণু ভাগ করার সময় তিন ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা ত্রিবন্ধন তৈরি হয়
- পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড:
এই ধরণের সমযোজী বন্ধননে পরমাণুর তড়িৎ ঋনাত্মকতার পার্থক্যের কারণে ইলেকট্রনের অসম বণ্টন হয়। বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর ইলেকট্রনের প্রতি একটি শক্তিশালী টান থাকে। পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋনাত্মকতার পার্থক্য শূন্যের চেয়ে বড় এবং 2.0 এর কম। ফলস্বরূপ, ইলেকট্রনের জোড় সেই পরমাণুর কাছাকাছি থাকবে।
উদাহরণ, একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক পোটেনশিয়ালের ফলে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনকারী অণু। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেক্ট্রোনগেটিভ ফ্লোরিন, হাইড্রোজেন বা অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে।
- ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড:
যখনই পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের সমান অংশ থাকে তখন এই ধরণের সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। এক্ষেত্রে দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি পার্থক্য শূন্য হয়।
উদাহরণ, ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড হাইড্রোজেন গ্যাস, নাইট্রোজেন গ্যাস ইত্যাদি গ্যাসের অণুতে পাওয়া যায়।
Our Official Blog : Adda247 Bengali Blog
Characteristics of Covalent Bond
সমযোজী বন্ধনের কিছু বৈশিষ্ট্য নিচে দেওয়া হল:
- কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলি অত্যন্ত শক্তিশালী রাসায়নিক বন্ধন যা পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান।
- কোভ্যালেন্ট বন্ড নতুন ইলেকট্রন গঠন করে না। বন্ধন শুধুমাত্র একজোড়া ইলেকট্রন।
- বেশিরভাগ যৌগসমূহে যে সমযোজী বন্ধন থাকে তার তুলনামূলকভাবে কম গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক থাকে।
- মুক্ত ইলেকট্রনের অভাবে কোভ্যালেন্ট যৌগ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না।
- সমযোজী যৌগগুলি জলে দ্রবণীয় নয়।
